2019 届高中三年级第二学期教学调查化学试题

相对原子水平：H-1 C-12 N-14 Na-23 Si-28 O-16 Cl-35.5

第 Ⅰ 卷

1、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2 分，共 40 分）

2019.03

1. 化石燃料燃烧生成的 SO2 与 O2 接触会部分转化为 SO3，反应过程中“飘尘”所起有哪些用途可能是（ ）

A. 氧化 B. 催化 C. 还原 D. 冷凝

2. 下列过程中发生化学变化的是（ ）

A. 海水晒盐 B.  工业制取 N2 C. 干冰人工降雨 D. 漂粉精消毒

3. 中国向世界作出碳减排承诺，2020 年比 2005 年降 40-45%，下列做法有益于碳减排的是（ ）

A. 乙烯的结构简式 CH2CH2 B. 氯化铵的电子

C. 氟原子的结构示意                                D. 氧离子的轨道表示

6. 下列有机物命名正确的是（ ）

A.    2-甲基丙醇 B.      2-乙基—1—丁烯

C. 2-二氯丙烷 D.      3-甲基-1,3-丁二烯

7. 以下试剂不可以辨别 HCl 和 SO2 的是（ ）

A. NaOH 溶液 B. 氢硫酸溶液 C. 溴水 D. 品红溶液

8. 有关实验现象叙述错误的是（ ）

A. 硫蒸汽与 H2 混合生成 H2S

B. NH3 使含酚酞的水溶液变红，加热后又恢复到无色

C. NH4Cl 固体受热会发生升华

D. 浓硝酸久置后颜色会变黄

9. 阿伏伽德罗常数可用NA 表示，下列叙述中正确的是（ ）

A. 1molH2O 所含的原子数为NA 个

B. 16gO2-含有些电子数为 10 NA 个

C. 常温常压下，11.2LCl2 所含分子数为 0.5 NA 个

D. 1L 1mol/LNaClO 溶液中含 ClO-个数为NA 个

10. 分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（ ）

A. 氨水和 NaOH B. 硫酸铵和氯化钡

C. 硝酸亚铁和盐酸 D. 电石和盐酸

11. 等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在肯定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（ ）

A. 1:1 B. 3:4 C. 2:3 D. 4:3

12. 由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）

A. 用催化剂可以减少过渡态的能量

B. 反应物总能量大于生成物总能量

C. 反应的热化学方程式为 N2O+NO→N2+NO2+139kJ

D. 用催化剂可提升 N2O 和 NO 的实际转化的比例

13. 

青蒿素对热不稳定，国内诺贝尔获得者屠呦呦用沸点较低的乙醚在 60℃下从青蒿中提取青蒿素步骤如下：

步骤中涉及的实验装置为（ ）

14. S-诱抗素的结构如图，下列关于 1mol 该分子性质叙述错误的是（ ）

A. 最多与 3molH2 反应

B. 与 Na 反应最多生成 1mol 氢气

C. 能使酸性 KMnO4 和溴水褪色

D. 最多与 2molNaOH 反应

15. 电解滴有石蕊的饱和食盐水 a，以下判断正确的是（ ）

A. 电解时化学能转变为电能

B. Y 极附近最后变为红色

C. 电子流向：X→负极→正极→Y

D. 电解一段时间两极采集的气体体积：X 极>Y 极

16. 工业制备硫酸接触室的反应 2SO2+O2 ƒ2SO3+Q，下列说法正确的是（ ）

A. 生成的 SO3 在吸收塔中用水吸收 B. 离别出 SO3 对正反应的反应速率影响大

C. 接触室中装配热交换器来充分借助能源 D. 工业上选择高压、低温做到又快又好

17. 

右图是用于制取、采集并吸收多余气体的装置，下列策略正确的是（ ）

18. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制的氯水，浓度均为 0.1mol∙L-1。假如在甲瓶中加入少量的 NaHCO3 晶体（m mol），在乙瓶中加入少量 NaHSO3（m mol），丙瓶不变，一会儿后甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽视不计）（ ）

A. 甲=乙>丙 B. 甲>乙>丙 C. 丙>甲=乙 D. 甲>丙>乙

19. 下列化学反应可以用离子反应：Ba2++2HCO3-+2OH-→BaCO3 ¯ +CO32-+2H2O 表示的是（ ）

A. Ba2 与少量的 NaHCO3 B. Ba2 与少量的 Ba2

C. Ba2 与足量的 NaOH D. Ba2 与足量的 Ba2

20. 100mL 含有 0.20mol 碳酸钠的溶液和 200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者， 都有气体产生，但最后生成的气体体积不同，则盐酸的浓度适当的是（ ）

A. 0.18mol/L B. 0.24mol/L

C. 1.5mol/L D. 2.0mol/L

第 Ⅱ 卷

2、（本题共 14 分）

氮化硅（Si3N4）是一种要紧的陶瓷材料，可用石英与焦炭在 1400~1450℃的氮气氛围下合成：

3SiO +6C+2N  ˆˆ高ˆ温†ˆ Si N +6CO-Q

2 2 ‡ˆˆˆ   3     4

在肯定条件下，向 10L 密闭容器中加入反应物，10min 后达到平衡。完成下列填空：

21. 上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是____________________。其中一种元素的原子核外 s

电子数与 p 电子数相等，写出它的核外电子排布式____________________。

22. 上述反应混合物中的极性分子是____________________，写出非极性分子的电子式____________________。剖析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件是什么原因：

23. 下列手段可以提升二氧化硅实际转化的比例的是____________________（选填编号）。

a. 增加焦炭用量 b. 升高反应温度

c. 增大方体压强 d. 向反应容器中多充入氮气

24. 下列描述中能说明反应已达平衡的是____________________（选填编号）。

a. c=3c b. v=3v

c. 容器内气体的密度不变 d. 气体的压强维持不变

25. 该反应的平衡常数为______________________________，平衡后增加氮气浓度，平衡向____________________（填“正反应”或“逆反应”）  方向移动，K 值____________________（填“变大”“变小”或“不变”）。若测得平衡时气体水平增加了 11.2g，则用  氮气表示的平均反应速率为______________________________。

3、（本题共 14 分）

含硫化合物在生产日常有广泛应用，其吸收处置也十分要紧。

26. 完成并配平下列离子方程式。

____________________Fe3++____________________SO2+____________________→____________________Fe2++____________________SO42-+____________________

27. 标明电子转移的方向和数目：____________________Fe3++____________________SO2……。

28. 在 Na2SO3 溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，若在该溶液中滴入过量的 BaCl2 溶液，实验现象为：

____________________。请结合离子方程式，运用平衡原理进行讲解

____________________。

29. 在 NaClO 溶液中通入 SO2，写出反应的离子方程式：____________________。

30. 在 0.1mol/L Na2SO3 溶液中，下列关系式正确的是____________________。

a. [Na+]+[H+]=[SO32-]+[HSO3-]+[OH-] b. [Na+]>[SO32-]>[OH-]>[H+]

c. [Na+]=2[SO3   ]+2[HSO3 ]+2[H2SO3] d. [Na ]=2[SO3   ]>[OH ]=[H ]

c

向该溶液中加入少量 Na2SO3 固体，

c

（填“增大”“减小”或“不变”）。

4、（本题共 14 分）

硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。

31. 实验室可通过反应 2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2 制取 Na2S2O3，装置如图所示：

装置 B 中搅拌器有哪些用途是____________________；装置 C 中 NaOH 溶液有哪些用途是____________________。

32. 请对上述装置提出一条优化手段____________________。

为测定所得保险粉样品中 Na2S2O3·5H2O 的水平分数，称取 3.000gNa2S2O3·5H2O 样品配成 100mL 溶液，用 0.100mol/L 标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：

2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

33. 滴定时用____________________作指示剂，滴定时用的主要玻璃仪器有____________________。

34. 滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中 Na2S2O3·5H2O 的水平分数测定值____________________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

35. 某学生小组测得实验数据如下：

该样品中 Na2S2O3·5H2O 的水平分数是____________________（精准到 0.001）。5、（本题共 18 分）

具备支链的芳香族化合物是要紧的化工材料和合成中间体，以下是由丙烯为材料合成油墨材料 DAP-A

树脂的步骤。

已知：烯烃与氯气在不同条件时，反应种类不同。完成下列填空：

36. 写出⑤的反应种类____________________；写出④的反应试剂和反应条件____________________。

37. 写出结构简式 A____________________ B____________________。

38. 写出反应的化学方程式。

反应②____________________

反应④____________________

39. 写出 C 在肯定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的结构简式____________________；写出一种符合 系列需要 C 的同分异构体的结构简式____________________。

①芳香族化合物 ②能发生水解 ③能与 NaHCO3 反应 ④苯环上有两种不同化学环境的氢原子

40. 以乳酸为单体制备的高分子材料聚乳酸具备易生物降解、耐热性好、抗菌、阻燃等特征，作用与功效广泛。请写出以丙烯为材料制备乳酸（2-羟基丙酸）的合成路线。

参考答案

1、选择题

2、21. Si＞C＞N＞O；1s22s22p4

CO；；氮化硅是原子晶体、熔点高

bc

cd

25. [c]6/[c]2；正反应；不变；0.002mol/

3、26. 2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+

略

产生白色沉淀，且红色褪去；在 Na2SO3 溶液中，SO32-水解 SO3 +H2O⇌ HSO3 +OH ，加入 BaCl2 后， Ba2++SO3   →BaSO3↓（白色），因为 c（SO3   ）减小，SO3   水解平衡左移，c（OH ）减小，酚酞褪色

ClO-+SO2+H2O→Cl-+SO4   +2H

bc

4、31. 让反应物充分反应（或反应物充分混合或加快反应速度）；吸收二氧化硫尾气，预防空气污染

32. A 中分液漏斗改为恒压漏斗，或者 BC 之间添加一个安全瓶防倒吸（合理即可）

33. 淀粉； 滴定管、锥形瓶 34. 偏低 35. 0.814

5、36. 聚合反应；浓硫酸、加热

CH2=CH-CH2OH；

CH2=CHCH2Cl+NaOH ¾H¾2O¾®CH2=CHCH2OH+NaCl

39. ；

40.