复旦大学附属中学第一学期
高二化学期中等级性考试试题
可可以用到的相对原子水平：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
【考试知识点剖析】
（1） 
选择题
（2） 
综合剖析题
（3） 易错题与难点
题号 | 考试知识点 |
10 | Na₂O2 加入到水中体现强氧化性和强碱性 |
17 | 涉及过量不足及氧还先后顺序的离子方程式正误判断 |
20 | 强酸弱酸在稀释和中和反应中有什么区别 |
24 | 综合实验大题，涉及计算 |
25 | 强弱电解质有什么区别与证明。是典型易错题 |
（4） 剖析
该卷选择题 20 道，一共 40 分。综合题 21~25 五道大题，主要考察了高中一年级下学期的弱电解质平衡和溶液中水解平衡综合，高中二年级上学期的金属钠、铁要点。没考察到金属铝、元素周期律和定量实验。典型的四校风格，考察要点较多，题量较大，困难程度也较大。
1、选择题（每题只有一个正确答案，共 20 分，请将正确答案填涂在答卷卡上）
1. 是电解质，且溶于水时会干扰水的电离平衡的是
A.氯气 B.二氧化碳 C.醋酸钠 D.碘化钾2.物质在下列应用中，借助了其还原性的是
A.纯碱去油污 B.铁罐装浓硫酸 C.硝酸制炸药 D.过氧化钠漂白织物
3. 合金有很多特征，如 Na-K 合金为液体，而 Na 和 K 的单质均为固体。据此，试推断：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是
A.纯铁 B.生铁 C.碳 D.没办法确定4.下列有关纯铁的描述正确的是
A. 颜色为灰褐色
B. 在冷的浓硫酸中可钝化
C. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快D.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
5. 下列说法中正确的是
A. pH＜7 的溶液肯定是酸溶液
B. 相同温度下，pH=5 的溶液和 pH=3 的溶液中，前者的[OH—]是后者的 100 倍
C. 滴入石蕊，溶液呈紫色，该溶液肯定是中性的
D. 改变条件使 1mol/L 的氨水中的 NH4+的浓度增大时，溶液的 pH 值也肯定增大
6. 氯化钠是日常尤为重要的化合物之一，结合你学会的化学常识，下列说法适当的是A.锌粒与盐酸反应时，若加入适当氯化钠晶体，可明显加快反应速率
B.氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物肯定是离子化合物C.标准情况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的 pH=7
D.氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化
7. 氧化还原反应事实上包括氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e→SO42—+4H+；（2)向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e→2Cl—。
在（1）和（2）反应中均会生成产物 X，则 X 的化学式为
A.ClO2 B.NaClO4 C.HClO D.NaClO
8. 向 0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 晶体或加水稀释时，都会引起
A.溶液的 pH 增大 B.CH3COOH 的电离度增大
C.溶液的导电能力减小 D.溶液的 c减小
9. 将一小块钠投入到 FeCl3 的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最适合的是
A. Na 溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出
B. 钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出C.钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成
D.钠飞速消失，溶液里迅速地冒出不少的气泡，同时有白色固体生成
10. 
某溶液中含有下列六种离子：①HCO —,②SO32—③Na+④CO32—⑤NH4+⑥NO3—向其中加入适量 Na₂O2 后，溶液中离子浓度基本维持不变的是
A.只有⑥ B.④⑥ C.③④⑥ D.①②⑤
2、选择题（每题只有一个正确答案，共 30 分，请将正确答案填涂在答卷卡上）
11. 工业上以铬铁矿（主要成分为 FeO·Cr 2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为材料生产重铬酸钠
（Na2Cr2O7·2H 2O），其主要反应为：
（1）4 FeO·Cr 2O3+8Na₂CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4→Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是
A. 反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B. 反应（1）的氧化剂是 O2，还原剂是 FeO·Cr 2O3
C. 高温下，O2 的氧化性强于 Fe2O3，弱于 Na₂CrO4。D.反应（1）中每生成 1molNa₂CrO4 时电子共转移 3mol
12. 将 1.12g 铁粉加入 25mL2mol·L —1 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl—浓度基本不变B.往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显黄色
C. Fe2+和 Fe3+的物质的量之比为 6：
1
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：5
13. 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体水平增加了
28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数）
| 消耗二氧化碳 | 生成碳酸钠 | 转移的电子 |
A | 1 mol |
| 2NA |
B | 22.4 L | 1 mol |
|
C |
| 106 g | 1 mol |
D |
| 106 g | 2NA |
14. 
右图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是
A.x 电极为阳极，y 电极为阴极
B.x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生
C. 
若将两电极产生的气体采集起来，X 电极得到的气体与 y 电极得到的气在相同条件下的体积之比略大于 1：
1
D. 电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化
15. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在 300℃灼烧至水平不变，最后残留固体不是纯净物的是
A. 向 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入过量的盐酸
B. 等物质的量浓度、等体积的2SO4 与 BaC12 溶液，
C. 等物质的量的 NaHCO3 与 Na₂O2 固体
D. 在 NaBr 溶液中通入过量氯气
16. 将肯定浓度的盐酸和氨水混合后，离子浓度之间的关系不可能出现的是
A. c＞c＞c＞c B. c＞c＞c
C. c＞c＞c＞c D. c=c＞c= c
17. 下列离子方程式中正确的是
A.在浓度均为 0.3mol/L 的 NaOH 和 Na₂CO3 的混合液中逐滴加入等体积的 0.4mol/L 稀盐酸：3OH—+CO32—+4H＋→HCO3—+3H2O
B.NH4HCO3 溶液和过量的 NaOH 溶液相混合：HCO3—+OH—→CO32—+H2O C.向 Fe23 的酸性溶液中通入足量 H2S：Fe3++H2S→FeS↓+2H+
D.FeI2 溶液中通入 Cl2 至 I-恰好完全被氧化：2Fe2++4I—+3Cl2→2I2+2Fe3++6Cl—
18.80℃，0.1mo/LNaHB 溶液中 c>c，可能正确的关系是
A. c+c=c+2c B. 溶液的 pH=1
C. c∙c=10-14 D. c=c+c
19.100mL2.0 mol/L 碳酸钠溶液和 200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最后生成的气体体积不同，则盐酸的浓度适当的是
A.0.9 mol/L B.1.5mol/L C.2.0 mol/L D.2.4mol/L
20.常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的 pH=a，乙的 pH=a+1，下列关于溶液中量的关系判断正确的是
A.H+浓度：
10c =c B.OH—浓度：c =10c
C.溶液浓度：c>10c D.与等量 NaOH 中和耗酸体积：
10V>V
3、综合题（50 分）
21.（6 分）依据需要写出下列过程的方程式
（1） 小苏打溶于水的电离方程式____________________
（2） 碳酸钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其缘由____________________
（3） FeCl3 溶液使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出离子方程式____________________
（4） 将等物质的量的 NH4HSO4 和 Ba 2 溶液混和的离子方程式____________________
22.（10 分）回答下列关于铁元素及其化合物的常识：
（1） 将 NaOH 溶液滴入 FeSO4，溶液中，能察看到的现象是____________________。请写出产物颜色变化时发生的反应方程式____________________
（2） 实验室配制氯化铁溶液时，一般应将氯化铁固体溶解在加有少量____________________的 水 中 ； FeCl2 溶液在空气中放置一段时间后，渐渐变成浅黄色，其缘由是____________________（用离子方程式表示）
（3） 在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。该反应的化学方程式____________________
该反应中的还原剂是____________________，氧化剂是____________________。
（4） 在 100mL18mol·L -1 的浓硫酸中加入过量的铁片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是____________________。
A.40.32L B.25.76L C.20.16L D.6.72L
23.（8 分） 高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处置剂，其消毒后被还原为
Fe3；又可以有净水的功能，是一种无二次污染的绿色水处置剂。工业上制备办法有：
①湿法：次氯酸盐氧化法②干法：高温过氧化物法。
（1） 湿法制备的主要反应方程为
____________________Fe3+____________________KClO+____________________KOH→____________________K2FeO4+____________________KCl+ ____________________
在空格中填写适合物质，并配平反应化学方程式。
（2） 干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、K2FeO4、K2SO4、K2O2；将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
+ +……
（3） 制备相同水平 K2FeO4 时转移的电子数，湿法制备____________________干法制备（填“>” “<”或“=”）。
（4） 高铁酸钾和二氧化氯（其还原产物为 Cl—)都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位水平转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的____________________倍。
 |
24.（14 分）某研究小组借助下图装置探究温度对氨气还原 Fe2O3 的影响（固定装置略）。完成下列填空：
（1） 实验时 A 中有很多紫红色的烟气，则 NH4I 的分解产物为____________________（至少填三种），E 装置有哪些用途是____________________；
（2） 装置 B 中的反应方程式____________________，D 装置有哪些用途是： ； 某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 C 加热，
反应产物均为黑．色．粉．末．（．纯．净．物．）．，两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，有气泡 |
2 | 取步骤 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液 | 变红 | 无现象 |
3 | 向步骤 2 溶液中滴加新制氯水 | 红色先变深后褪去 | 先变红后也褪色 |
（3） 乙组得到的黑色粉末是____________________
（4） 甲组步骤 1 中反应的离子方程式为____________________
（5） 乙组步骤 3 中，溶液变红是什么原因为____________________，溶液褪色可能是什么原因及其验证方
法为____________________
（6） 
若装置 C 中 Fe2O3 反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成， 研究小组取样品 7.84 克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得水平为 5.6 克，则混合物的组成为 。
25.盐酸、硫酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常见的酸，请回答：
（1） 
人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的 pH 为 2.0，则其中的 c= mol/L；
（2） 食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，已知醋酸酸性强于碳酸，写出碳酸钠溶液 与足量醋酸反应的离子方程式：____________________；
（3） 室温下，物质的量浓度相同、体积相同的盐酸（编号 a）、硫酸（编号 b)和醋酸（编号 c），中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是____________________（用相应编号表示）；
（4） 有 pH 均为 3 的盐酸、硫酸和醋酸，取同体积分别加蒸馏水稀释到 pH=5，需水的体积依次为 V1、V2、V3，则其关系是____________________；
（5） 能证明醋酸是弱酸的实验事实是____________________；
a.室温时 0.1mo/LCH3COONa 溶液的 pH 大于 7 b.可用食醋清除水壶内壁的水垢
c. 与相同浓度的碳酸氢钠溶液反应，醋酸不如盐酸剧烈
d. 将 1mL pH=1 的醋酸溶液稀释到 100mL 后，测其 pH 小于 3
（6） 向 100mL0.1mo/L 的盐酸中通入 0.02mol 氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性。则该溶液中 NH3·H 2O、NH4+、Cl—三种微粒的物质的量浓度大小关系为____________________。
复旦大学附属中学 2017 学年第一学期
高二化学期中等级性考试答案 2017.11.10
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | B | B | B | B | B | A | A | B | A |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | B | C | C | C | C | B | A | B | B | C |
6.分析：A．锌粒与盐酸反应本质是锌置换氢离子，加入氯化钠晶体，并不会干扰氢离子浓度， 不会对速率有哪些影响，不正确；B．正确；C．标准情况下，氯化钠溶液呈中性，正确，但此温度下，Ksp 小于 10 -14 ，c也小于 10 -7 ，则溶液的 pH>7，不正确 D．氯化钠溶液导电、熔融态氯化钠导电均为电解过程，在电极上有新物质生成，均为化学变化
10.分析：Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2，反应后溶液成碱性，则：①HCO3-、④CO32-、⑤
NH4+浓度发生变化，Na2O2 具备强氧化性，②SO32-被氧化，离子浓度发生变化，③Na+浓度增大，浓度不变的只有 NO3-，故选 A．
18.分析：
A．溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-），故 A 错误；
B．HB-若完全电离，则溶液的 pH 可能为 1，故 B 正确； C．常温下，水的离子积常数 K=c（H+）•c（OH-）=10-14，80°C 水的离子积增大，则c（H+）•c（OH-）>10-14，故 C 错误；
D．由物料守恒可知 c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）+c（H2B），故 D 错误；故选 B．
19.盐酸滴入碳酸钠溶液时,反应顺序为：①CO32- +H+→HCO3- ②HCO - +H+→H2O+CO2↑由于有 CO2 生成,所以反应②一定发生了,HCl 的物水平应该比 Na2CO3 物质的量（0.2mol）多,又由于最后生成的气体体积不同,也就是说,反应②不可以完全反应,那样 HCl 应该比 Na2CO3 的二倍
（0.2*2=0.4mol）少.所以盐酸浓度的范围是大于 0.2/0.2=1 mol/L，小于 0.4/0.2=2 mol/L 21.（1）NaHCO3→Na++HCO3- （2） CO 2–+H2O HCO3-+OH-（3）2Fe3++2I–
2Fe2++I2
（4）Ba2++2OH-+H++NH4++SO 2- BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
22.（1）先产生白色沉淀，并渐渐变成灰绿色，最后变成红褐色。
4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O ® 4Fe（OH）3
（2）稀盐酸 4Fe2++O2+2H2O 4/3Fe3↓+8/3Fe3+
（3） 3Fe + 4H2O（气）¾高¾¾温®Fe3O4 + 4H2
（4）B
Fe H2O
23.（1）2 3 4 2 3 5H2O（2）2K2O2+1 FeSO4 从 Fe 指向 K2O2 中 O，4e
< 0.2
分析：本题考查氧化还原反应
依据原子个数守恒，缺项应为水，在反应 Fe3+KClO+NaOH→K2FeO4+NaCl+H2O 中， 铁从+3 价升为+6 价，氯从+1 价降为-1 价，NaClO 为氧化剂，反应的化学方程式为2Fe3+3KClO+4KOH→2K2FeO4+3NaCl+5H2O，
干法制备中：FeSO4 中铁为+2 价，K2FeO4 中铁为+6 价，所以 FeSO4 被氧化成 K2FeO4，发生氧化反应的过程是 FeSO4→K2FeO4，反应方程式：FeSO4+2K2O2→K2FeO4+K2SO4
干法中发生反应 FeSO4+2K2O2→K2FeO4+K2SO4，每生成 1molK2FeO4 共转移 4mol 电子， 湿法制备的过程中 Fe3→K2FeO4，所以每生成 1molK2FeO4 共转移 3mol 电子，所以制备相同水平 K2FeO4 时转移的电子数，湿法制备＜干法制备；
由题意可知：铁元素化合价减少 6-3=3，氯元素化合价升高 4-=5，
24.分析：
A 有很多紫红色的烟气说明生成了碘蒸气，NH4I 发生下列反应: NH4I
=0.2。
NH3+HI，2HI H2+I2，则 NH4I 的分解产物为：NH3、H2、I2（HI），
E 装置浓硫酸有哪些用途是 吸收多余的氨气;
装置 B 中锌有哪些用途是吸收碘蒸气，反应方程式:Zn+I2→ZnI2，故 D 装置有哪些用途是作安全瓶, 防倒吸，由于氨气极易被浓硫酸吸收;
借助黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可以了解用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为 Fe;
Fe2O3 被还原得到黑色固体为 Fe3O4，由此可写出反应的离子方程式： Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O
步骤 3 溶液变红是溶液中 Fe2+被 Cl2 氧化为 Fe3+所致，溶液褪色是什么原因可能是 Cl2 将SCN—
氧化，若该假设成立，则溶液中还存在 Fe3+,再继续加入 KSCN 溶液则溶液变红;
氧化物样品水平为 7.84g，还原成铁粉水平为 5.6g，氧元素水平为:7.84 - 5.6 = 2.24g，则铁
和氧的原子个数比为: 5.6
56
: 2.24 = 5 : 7 ，氧化物的平均分子式为 Fe5O7；则混合物的组成为
16
Fe2O3 和 FeO 或 Fe2O3 和 Fe3O4
25.分析：0.01
（2）2CH3COOH+CO32-→2CH3COO—+CO2↑+H2O
体积相同、物质的量相同的酸，中和碱的能力与其反应方程式中化学计量数有关，故 b
＞a=c
醋酸是弱酸存在电离平衡 CH3COOH⇌CH3COO-+H+;加水稀释促进醋酸的电离，如稀释等 pH 时，醋酸加水应最多，而盐酸和硫酸为强酸，完全电离，稀释到 pH=5，加水的体积相等
（5）a. 醋酸钠水溶液呈碱性表明，醋酸根离子在水中发生水解，可以说明醋酸是弱酸；
水垢的成分是碳酸钙，加酸能进行清洗，没办法说明醋酸的酸性强弱
未说明盐酸和醋酸的浓度，不可以说明醋酸的酸性强弱
pH=1 的醋酸溶液稀释 100 倍后 pH<3，说明醋酸电离不完全，加水促进其电离，醋酸是弱酸
（6）依据化学反应方程式：HCl+NH3·H 2O→ NH4Cl + H2O 及题中给的数据，知溶液中存在的溶质有氯化铵和一水合氨；氯化铵发生水解显酸性，一水合氨电离显碱性，又知溶液显碱性，所以电离大于水解，所以浓度关系为 NH4+>Cl—>NH3·H 2O
